Sách công thức/Sách công thức Hóa chất

Hóa chất

Hóa chất hay chất hóa học là các vật chất mới được tạo ra từ Liên kết hóa chất hay Cân bằng phương trình hóa chất của 2 loại chất khác nhau hoặc giống nhau .

Loại hóa chất

Loại hóa chất	Định nghỉa	Công thức hóa học	Công thức liên kết	Tên gọi
Đơn chất	tạo ra từ liên kết của một loại nguyên tố	$O_{2}$ $O_{3}$	$O+O$ → $O_{2}$ $O+O+O$ → $O_{3}$	Oxygen Ozone
Hợp chất	tạo ra từ 2 hay nhiều loại nguyên tố	$H_{2}O$ $H_{2}SO_{4}$	$2H+O$ → $H_{2}O$ $2H+SO_{4}$ → $H_{2}SO_{4}$	Water Axit Sulfuric $C+2O$ → $CO_{2}$
Dung dịch	tạo ra từ 2 hay nhiều loại nguyên tố	$H_{2}O$ $H_{2}SO_{4}$	$2H+O$ → $H_{2}O$ $2H+SO_{4}$ → $H_{2}SO_{4}$	Water Axit Sulfuric $C+2O$ → $CO_{2}$

Loại liên kết hóa chất

Liên kết hóa học	Định nghỉa	Hình	Công thức liên kết
Liên kết hóa trị	Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học liên quan đến việc chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử		$H_{2}$→ $H-H$ $H:H$
Liên kết Ion	Liên kết ion là một loại liên kết hóa học liên quan đến lực hút tĩnh điện giữa các ion tích điện trái dấu và là tương tác chính xảy ra trong các hợp chất ion.		$Na^{-}+Cl^{+}$ → $NaCl$

Phương trình hóa chất

Phương trình hóa chất là một phương trình toán dùng để biểu diển tương tác giửa hai chất hóa học để tạo ra chất mới . Mọi phương trình hóa học có 2 vệ Vế trái bao gồm các chất tham gia phản ứng hóa hoc . Vế phải bao gồm chất mới tạo từ phản ứng hóa học .

Chất 1 + Chất 2 = Chất 3

Phương trình hóa học được cân bằng khi các phân tử vế trái bằng các phân tử vế phải

$Cu+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+2H$

Phân tử

Phân tử là phần tử nhỏ nhất của một chất hóa học tinh khiết mà vẫn còn giữ được thành phần hợp chất hóa học cùng với các tính chất của hợp chất này .

Phân tử	Cấu tạo	Công thức
1 Phân tử Nước	tạo từ 2 nguyên tố Hy Dro và 1 nguyên tố Ô Xy	$H_{2}O=H_{2}+O$
2 Phân tử Nước	tạo từ 2x2=4 nguyên tố Hy Dro và 2 nguyên tố Ô Xy	$2H_{2}O=2H_{2}+O_{2}$
n Phân tử Nước	tạo từ nx2=2n nguyên tố Hy Dro và 2 nguyên tố Ô Xy	$nH_{2}O=2H_{2}+O_{n}$

Định luật tỷ lệ các chất

1. Phân tử được hình thành từ Liên Kết Hóa Học của nhiều Nguyên Tố Hóa Học và có một Công Thức Hóa Học riêng.
2. Số lượng Phân tử tham gia phản ứng được định bởi một số Nguyên dương ở trước Số nguyên tố

Cách biểu diển hóa chất

Mọi hóa chất đều có tên gọi, công thức hóa học và ở một trong 4 trạng thái hữu hình sau Rắn, Lỏng, Khí , Đặc

Tên hóa chất	Công thức hóa học	Liên kết hóa học	Trạng thái
Oxy	${\ce {O2}}$	${\ce {O=O}}$	thể khí
Nước	${\ce {H2O}}$	${\ce {H-O-H}}$	thể lỏng
Muối ăn	${\ce {NaCl}}$	${\ce {Na+Cl-}}$	thể rắn

Loại hóa chất

Hóa chất được chia làm hai nhóm lớn:

Loại hóa chât	Định nghỉa	Thí dụ
Đơn chất	Hóa chất được cấu tạo từ một loại nguyên tố	Dưỡng khí $O_{2}=O+O$
Hợp chất	Trong hóa học, hợp chất là 1 chất được cấu tạo bởi từ 2 nguyên tố khác loại trở lên, với tỷ lệ thành phần cố định và trật tự nhất định. Thành phần của hợp chất khác với hỗn hợp, ở chỗ không thể tách các nguyên tố hóa học ra khỏi hợp chất bằng phương pháp vật lý. Ví dụ, nước (H2O) là hợp chất gồm 1 nguyên tử H cho mỗi nguyên tử O. Trái ngược với hợp chất là đơn chất.	Nước $H_{2}O=2H+O$ Thán khí $CO_{2}=C+2O$ Sắt rỉ sét $FeO_{2}=Fe+2O$
Hổn hợp	Hóa chất được cấu tạo từ hai loại nguyên tố trở lên	Nước $H_{2}O=2H+O$
Dung dịch	Hóa chất được cấu tạo từ hai loại nguyên tố trở lên	Nước muối (Nước + Muối) $NaCl+H_{2}O=$

Đặc tính hóa chất

Tính chất vật lý	Trạng thái vật chất,Màu sắc,Điểm sôi,Điểm nóng chảy,Nhiệt bay hơi,Nhiệt nóng chảy,Độ cứng,Độ tan,Độ nhớt,Độ dẫn điện,Độ dẫn nhiệt, Khối lượng riêng,Nhiệt dung riêng,Từ tính
Tính chất hóa học	Độ âm điện,Tính phản ứng,Năng lượng ion hóa,Khả năng oxy hóa,Khả năng chuyển thể
Tính chất sinh lý học	Mùi,Vị, Độc tố

Phản ứng hóa học

Phản ứng Axit

Phản ứng		Công thức
Phản ứng	Axit + Kim loại = Muối kim loại + Khí Hydrogen	$Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+2H$
Phản ứng	Axit + Nước = Muối kim loại + Khí Hydrogen + Năng lượng khói	$H_{2}O+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+2H$