Sách nhiệt/Nhiệt và vật/Nhiệt và thay đổi trạng thái vật

Tương tác nhiệt

Tương tác giửa lửa (T₁) và vật (T₂)

Nhiệt $T_{1},T_{2}$	Thay đổi nhiệt	Nhiệt năng	Hướng nhiệt đi
$T_{1}$ = $T_{2}$	$\Delta T=0$	$0$
$T_{1}$ > $T_{2}$	$\Delta T=T_{1}-T_{2}$	$W=mC\Delta (T_{1}-T_{2})$	→
$T_{1}$ > $T_{2}$	$\Delta T=T_{2}-T_{1}$	$W=mC\Delta (T_{2}-T_{1})$	←

Quá trình thay đổi trạng thái của vật

Thí nghiệm cho thấy khi vật và lửa tương tác với nhau, vật có thay đổi trạng thái từ rắn sang lỏng sang khí do có thay đổi nhiệt độ trên vật

Rắn	$0^{o}$
Lỏng	$25^{o}$	$25^{o}$
Khí	$100^{o}$	$75^{o}$
Dẻo

Quá trình thay đổi trạng thái	Định nghỉa	Nhiệt độ thay đổi trạng thái	Nhiệt độ
Quá trình nóng chảy	Quá trình vật chuyển đổi trạng thái từ rắn sang lỏng	Nhiệt đô nóng chảy	$T=25^{o}C$ .
Quá trình bốc hơi	Quá trình vật chuyển đổi trạng thái từ lỏng sang khí	Nhiệt đô bốc hơi	$T=0^{o}C$
Quá trình đông đặc	Quá trình vật chuyển đổi trạng thái từ lỏng sang rắn	Nhiệt đô đông đặc	$T=100^{o}C$

Phương trình thay đổi trạng thái của vật

Sự biến đổi trạng thái của vật chất được được mô tả qua Phương trình trạng thái

$f(p,V,T)=0$

Bao gồm cá phương trình dưới đây

Định luật	công thức	Ý nghỉa
Định luật Boyle (1662)	$pV=k$	Áp lực và thể tích tỉ lệ nghịch với nhau
Định luật Charles (1787)	${\frac {V}{T}}=k$
Định luật Avogadro (1812)	${\frac {V}{n}}=k$
Định luật Benoît Paul Émile Clapeyron in (1834)	${\frac {PV}{T}}=k$
Định luật Van der Waals (1873) khí lý tưởng (1834)	$pV=nRT=nk_{\text{B}}N_{\text{A}}T=Nk_{\text{B}}T$
Định luật áp lực từng phần của Dalton (1801)	$p_{\text{total}}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}=p_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}p_{i}.$