Nguyên Tử Hóa Học
Tủ sách mở Wikibooks
Mục lục |
[sửa] Khái Niệm
Nguyên tử là các phần tử nhỏ nhất không thể phân chia tạo nên nguyên tố hóa học. Có ba tất cả ba loại nguyên tử Nguyên tử âm, Nguyên tử dương, Nguyên tử trung hòa
[sửa] Nguyên Tử Hóa Học
[sửa] Nguyên tử âm
Các nguyên tử tích điện âm co
- Khối Lượng :
- Điện Tích :
- Ký Hiệu : e-
[sửa] Nguyên tử dương
Các nguyên tử tích điện dương
- Khối Lượng :
- Điện Tích :
- Ký Hiệu : p+
[sửa] Nguyên tử trung lập
Các nguyên tử không tích điện
- Khối Lượng :
- Điện Tích :
- Ký Hiệu : n0
[sửa] Cấu hình electron
| Lớp | ||||||
| Chu kỳ | s | f | d | p | ||
| 1 | 1s | |||||
| 2 | 2s | 2p | ||||
| 3 | 3s | 3p | ||||
| 4 | 4s | 3d | 4p | |||
| 5 | 5s | 4d | 5p | |||
| 6 | 6s | 4f | 5d | 6p | ||
| Các lớp electron có thể theo chu kỳ | ||||||
hay cấu hình điện tử cho biết sự phân bố của electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng hay những vùng có mặt khác nhau của chúng. Dựa vào cấu hình electron các nguyên tố được xếp vào các chu kỳ và các nhóm khác nhau, đặt biệt là các electron ở lớp ngoài cùng. Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là nlm, trong đấy:
- n: số lượng tử chính = số chu kỳ, với n = 1, 2, 3, ...
- l: số lượng tử phụ, có giá trị từ 0 đến n-1, tương ứng với các lớp s, p, d, f, ...
- m: tổng electron lớp ngoài cùng = số nhóm, với m = 1, 2, 3, ...
thì X ở chu kỳ n, nhóm m trong bảng tuần hoàn. Ví dụ khí oxy 8O với cấu hình 1s2 2s2 2p4 là nguyên tố ở chu kỳ 2 nhóm 6 (nhóm cũ, nhóm mới theo IUPAC là 16).
- Xem thêm bài Cấu hình electron
